Kemolalanlarutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl = 58,5 ). A.1,5 m D. 2,1 m B. 1,7 m E. 2,3 m C. 1,9 m 2. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; by Subject; Textbook Solutions Expert Tutors Earn. Main Menu; Earn Free Access; Upload Documents; Refer Your Friends; 21votes, 12 comments. 128k members in the indonesia community. Selamat datang di subreddit kami! Welcome to our subreddit! Please follow the rules menghitungjumlah mol dari 10 gram garam dapur (NaCl) yang diketahui mempunyai massa relatif molekul 58,5. Jumlah mol , n = gram/Mr = 10/58,5 = 0,171 mol. jumlah mol 10 gram garam dapur yaitu 0,171 mol. Contoh perhitungan molaritas larutan. Misalnya 0,25 liter larutan urea (CO(NH2)2) dibuat dengan cara melarutkan 3 gram urea dalam air. Fast Money. August 02, 2021 Post a Comment Tentukan molalitas larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 ml air. Massa jenis air = 1 gram NaCl200 ml air → 200 gramMr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + = 58,5Molal = …. ?Jadi molalitas larutan tersebut adalah 0,85 lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 Post a Comment for "Tentukan molalitas larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 ml air. Massa jenis air = 1 PertanyaanFraksi mol CO NH 2 ​ 2 ​ dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah ... A r ​ C = 12, O = 16, N = 14, H = 1Fraksi mol dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah ... C = 12, O = 16, N = 14, H = 1SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan . Fraksi mol disimbolkan dengan X. Larutan mengandung 2 komponen, yaitu zatterlarut danpelarut, maka fraksi mol zat terlarut disimbolkan dengan danfraksipelarut disimbolkan dengan . Langkah-langkah penyelesaian soaldi atas adalah sebagai berikut. Memisalkan massa larutan . Larutan di atas yang mengandung 10% massa dalam air, maka untuk dapat mengetahui massa urea dan massa air dalam larutan, maka massa larutan perlu dimisalkan. Misal, massa larutan = 100 g Massa dalam larutan = Massa air = massa larutan - massa Massa air = Menentukan mol pelarut dan zat terlarut. Sebelum menentukan fraksi molnya, maka perlu ditentukan terlebih dahulu mol pelarut dan mol zat terlarutnya . Menghitung mol zat terlarut dan pelarut adalah sebagai berikut. Menentukan fraksi mol zat terlarut . Fraksi mol urea atau fraksi mol zat terlarut ditentukan dengan cara sebagai berikut. Dengan demikian, maka fraksi mol urea dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!670Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

molalitas larutan nacl 10 massa dalam air adalah